Question

【题目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体，气体是氢气，溶液显酸性，则一定不存在碳酸根离子；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al(OH)3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-，C错误；D．由上述分析可知，溶液中n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，D错误，答案选B。