Question

【题目】SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。

Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。

Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：

(1) 装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。

(2) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

(1) D装置的作用是______________。

(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

Answer 1

【答案】 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复至红色 生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 方案① SO2过量，SO2也能使KMnO4（H+）溶液褪色 一是吸收多余的SO2，二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应 在干燥管的a处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O2生成（或者证明有Na2SO3生成，合理解释均可以） 反应后取C中的固体溶于水制成溶液，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀

【解析】Ⅰ．利用SO2的漂白性，且具有可逆性来检验SO2气体，故答案为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复至红色；

Ⅱ．(1)装置A中SO2与H2S反应生成S，SO2表现出氧化性。装置B中利用Fe3+较强的氧化性将SO2氧化，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+，故答案为：生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

(2)方案①不合理，因为SO2过量，SO2也能使KMnO4(H+)溶液褪色，故答案为：方案①；SO2过量，SO2也能使KMnO4(H+)溶液褪色；

Ⅲ．(1)D装置主要有两个作用，一是吸收多余的SO2，二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应，故答案为：一是吸收多余的SO2，二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应；

(2)验证假设1，需证明有O2生成，在干燥管的a处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O2生成，故答案为：在干燥管的a处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O2生成；

(3)验证假设2，需证明有Na2SO4生成，反应后取C中的固体溶于水制成溶液，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，故答案为：反应后取C中的固体溶于水制成溶液，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。