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    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

    A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂

    C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

    D. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg

    【答案】C

    【解析】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故A错误；B．可能只有一种物质被氧化也被还原，如氯气与NaOH溶液的反应中，氯气既被氧化也被还原，故B错误；C．非金属单质与多价态金属单质反应时，氧化性强的生成高价态产物，已知2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，所以不能根据金属单质失电子多少判断还原性，故D错误；故选C。

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    【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

    A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化

    C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化

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    【题目】pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）

    A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

    请回答:

    (1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

    A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

    (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

    (3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

    方案二（如图2）:

    由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

    FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

    2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    （4）试剂X是_________。

    （5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

    （6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。

    Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。

    Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：

    (1) 装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。

    (2) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

    Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。

    假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

    (1) D装置的作用是______________。

    (2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

    (3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于玻璃制品的说法正确的是

    A. 普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故

    B. 在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃

    C. 钢化玻璃就是玻璃钢

    D. 将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10[

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    0.102

    0.037

    最高或最低

    化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5[

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    ＋6

    ＋1

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：

    （1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

    （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

    （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

    （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

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