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    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 化学反应的限度与时间的长短无关

    C. 化学反应的限度是不可改变的

    D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    【答案】C

    【解析】A. 任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B. 化学反应的限度与时间的长短无关，B正确；C. 化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改变的，C错误；D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

    请回答:

    (1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

    A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

    (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计

    (3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

    方案二（如图2）:

    由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

    FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

    2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    （4）试剂X是_________。

    （5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

    （6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中，分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。

    实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)＝________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　)

    A. He B. Na C. Al D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A. 离子化合物中一定含有离子键

    B. 单质分子中均不存在化学键

    C. 离子化合物中一定不存在共价键

    D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10[

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    0.102

    0.037

    最高或最低

    化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5[

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    ＋6

    ＋1

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：

    （1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

    （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

    （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

    （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学电源的说法正确的是

    A．干电池放电之后还能再充电

    B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

    C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

    D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）

    A. 是金属元素 B. 是IIA族元素 C. 是稀有气体元素 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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