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    BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
     
    ．
    （2）计算BaCl2?xH2O中的x=
     
    ；（要求写出计算过程）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题,实验设计题
    分析：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
    （2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
    （3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．
    解答： 解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
    ，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
    （2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=
    1.165g
    233g/mol
    =0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g-1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
    （3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（原子序数不超过20）的化合物，常温常压下CDFGI均呈气态，H为无色液态．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16．图中反应条件均已略去．

    （1）写出B的电子式
     
    ，I的结构式
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①A溶液中加入过量的NaOH溶液并共热
     
    ．
    ②气体I通入B溶液中
     
    ．
    （3）写出C和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5．催化剂汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    （1）该反应为
     
    反应（放热、吸热）；在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：υ（N2）=
     
    ；
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（如图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

    试回答：
    （1）Ⅰ中含氧官能团的名称
     
    和
     
    ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型
     
    ．
    （3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式
     
    ．
    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出X的一种结构简式 ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．Ⅰ的化学式为C7H8O2          B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．Ⅱ能与NaHCO3溶液反应        D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

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    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
    （1）写出烃A的分子式
     
    ；
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式
     
    ；在烃A中一定共平面的碳原子有
     
    个．
    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是
     
    ．
    （2）等质量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为
     
    （写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解
     
    g丁．
    （2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为
     
    ，反应③的离子方程式为
     
    ．
    （4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类的概念是（　　）
    A、含有碳、氢、氧三种元素的有机物
    B、符合通式Cn（H2O）m的化合物
    C、有甜味的物质
    D、一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质

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