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    邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

    试回答：
    （1）Ⅰ中含氧官能团的名称
     
    和
     
    ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型
     
    ．
    （3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式
     
    ．
    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出X的一种结构简式 ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．Ⅰ的化学式为C7H8O2          B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．Ⅱ能与NaHCO3溶液反应        D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）Ⅰ中含氧官能团为羟基和醛基；
    （2）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；
    （3）Ⅳ含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，含有酚羟基，酚羟基和羧基都可与氢氧化钠反应；
    （4）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；
    （5）A．由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式；
    B．含有酚羟基，可与氯化铁反应；
    C．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；
    D．有机物IV含有苯环和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应．
    解答： 解：（1）Ⅰ中含氧官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；
    （2）化合物II→化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应，故答案为：消去反应；
    （3）①Ⅳ含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，方程式为，
    故答案为：；
    ②酚羟基和羧基都可与氢氧化钠反应，方程式为，
    故答案为：；
    （4）①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构是为：，
    故答案为：；
    （5）A．有机物分子式为C7H6O2，故A错误；
    B．含有酚羟基，可与氯化铁反应，故B正确；
    C．含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物II不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
    D．有机物IV含有苯环和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，故D正确．
    故答案为：BD．
    点评：本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热Q2，则Q1与Q2的关系是（　　）
    A、Q1＞Q2
    B、Q1＜Q2
    C、Q1=Q2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A、图1装置可制取干燥纯净的NH3
    B、图2装置可以完成“喷泉”实验
    C、图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D、图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：
    ①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；
    ②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为
     
    ；
    （3）A与足量钠反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．
    已知：①4FeS2+11O2
    燃烧
    2Fe2O3+8SO2
    ②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
    ③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是
     
    ．（用小数表示，保留三位，下同）
    （2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为
     
    ．
    （3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
    （4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）．计算吸收103 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
     
    ．
    （2）计算BaCl2?xH2O中的x=
     
    ；（要求写出计算过程）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．为三种单质，B．C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A．B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

    （1）A．B．C分别是
     
    ，
     
    ，
     
    ．（填化学式）
    （2）写出B+F→D的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出E+A→F+C的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D+NaOH→G的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某油脂常温呈液态，其中一种成分的结构简式如图：
    （1）该油脂能否使溴水褪色？答：
     

    （2）1mol该油脂能与
     
    mol溴加成．
    （3）写出该油脂在氢氧化钠热溶液中水解的几种产物：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、Ca（OH）2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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