【题目】下列说法正确的是( )
A.氢键既可能存在于分子内,又可能存在于分子间
B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
C.水结冰体积膨胀,密度减小,水加热到很高温度都难以分解,这都与水分子间形成氢键有关
D.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
【答案】A
【解析】
A. 氢键是指已经与电负性很大的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如N、O、F),之间的作用力,可能存在于分子内,又可能存在于分子间,A正确;
B. 对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,熔点115,邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键,熔点2,所以邻羟基苯甲酸熔点比对羟基苯甲酸的熔点低,B错误;
C. 氢键会影响物质的一些物理性质,而水加热到很高温度都难以分解,说的是水分子的稳定性,稳定性是化学性质,与氢键无关,C错误;
D. 氢键是指已经与电负性很大的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如N、O、F),之间的作用力,不属于化学键,D错误;故答案为:A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<δ<2 ,下列说法不正确的是
A. 太阳能最终转变为化学能 B. T<1050℃时,CeO2-δ比CeO2稳定
C. CeO2是水分解的催化剂 D. 两步反应均属于氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如下图转化关系,回答下列问题:
(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子,Y原子的电子排布图为_________,乙的电子式为________;
(2)若X为非金属,甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子,且是常见的溶剂,甲的电子式___,乙的化学式为_____;
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活紧密相关,下列有关物质应用的说法不正确的是
古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木、羊毛、蚕丝都属于天然纤维
为了增强漂白粉的使用效果,在使用漂白粉时和盐酸混合使用
天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的还原性
碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
玛瑙的主要成分是二氧化硅,陶瓷的主要成分是硅酸盐
豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程对青蒿素的提取属于物理变化
A.5个B.4个C.3个D.2个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.放电时,电子由Y极流出,经质子交换膜到X极
B.放电过程中,电解质溶液pH降低
C.充电时,X极反应式为:VO2++H2O -e- = VO2++2H+
D.放电时,每转移1 mol电子理论上有2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”,指的是六大营养物质之一的糖类,由C、H、O三种元素组成
B.培育绣球花的过程中,土壤为酸性时花朵呈蓝色,土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵,可施用硫酸铵
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活,自热包的主要成分为CaO,加水后反应放热,从而加热火锅
D.《神农本草经》中记载:“石膏,味辛,微寒,主中风寒热,心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molX和2molY进行如下反应:3X(g)+2Y(g)4Z(s)+2W(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molZ,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,Y的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加Y,Y的平衡转化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com