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    【题目】下列说法错误的是

    A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成

    B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用硫酸铵

    C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅

    D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，糖类从元素组成上说是由C、H、O三种元素组成，从物质结构上讲是多羟基醛或多羟基酮或它们的脱水缩合物，A正确；

    B.为获得红色花朵应使土壤为碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，不能使溶液显碱性，B错误；

    C.CaO与水的反应是放热反应，C正确；

    D.“石膏”是硫酸钙的结晶水合物，化学式为CaSO4·2H2O，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

    （1）将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

    ①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，是________（填两种物质的化学式）。

    ②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是________（填序号）。

    A 还原的反应 B 的分解反应 C 和的反应

    （2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入稀溶液。试回答下列问题：

    ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、______。

    ②产生上述现象的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 室温下不能自发进行，说明该反应的

    B. 镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈

    C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率增大

    D. 一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间

    B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

    C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

    D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    物质的量/ mol

    时间/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.9

    4

    0.75

    6

    0.3

    A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

    C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是(　　)

    A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

    B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

    D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是

    A.BaCO3在医学上可用作钡餐

    B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

    C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

    D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：

    (1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

    (2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。

    (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。

    (5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字)

    (6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。

    ①电解槽阳极反应式为________________。

    ②阳极还可能有气体产生，该气体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

    ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

    ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

    （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

    （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

    ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

    a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

    ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

    （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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