【题目】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | NH3 | NO | HNO3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | Cl2 | HCl | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
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【题目】衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型__________。
②有机物A可能的结构简式为__________。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为__________。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：__________。
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢。
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【题目】
是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料(M)。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知：①
。
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。试回答下列问题：
(1)A的名称是_______，图中缩醛(M)的分子式是______。
(2)B的结构简式为___________。
(3)⑤的化学方程式为_____________。
(4)⑥的反应类型是___________。
(5)请写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，并含有苯环和
结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。
(6)参照
的合成路线，设计一条由
氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线(注明必要的反应条件)：_________________________。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式________________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0～10min，1020 min，3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。
②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。
A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_____________。
(3)写出电解CD2的化学方程式：_____。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | E | F | |
电离能/ kJ·mol1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
E元素位于第ⅦB族，请画出基态E2+的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的解释是：_____。
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【题目】辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。
(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 试剂及操作 | 3小时后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反应)
(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
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【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
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