【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应化学方程式为__________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况),丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH 将______。
【答案】原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 减小 增大
【解析】
(1)甲池为原电池,燃料在负极失电子发生氧化反应,在碱溶液中生成碳酸盐,甲池中通入CH3OH电极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(2)乙池是电解池,A为阳极,B为阴极,电池中是电解硝酸银溶液生成银,硝酸和氧气,电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(3)当乙池中B极质量增加5.4g Ag,其物质的量==0.05mol,根据电子守恒计算4Ag~O2~4e-,甲池中理论上消耗O2的体积=
=0.28L=280mL;丙为电解池,C为阳极,D为阴极,电解氯化铜溶液,铜离子在阴极得到电子析出铜,结合电子守恒计算2Ag~Cu~2e-,析出铜质量=
=1.6g;
(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应,反应消耗氢氧根离子,则pH减小,丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠,所以溶液pH增大。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式: _________________________________________________。
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【题目】Na2S又称臭碱、硫化碱,是应用广泛的化工原料,也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空:
(1)用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。
(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析,离子互换反应进行的方向是___。
向Na2S溶液中不断通入SO2,直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊,停止反应后溶液中含硫微粒为:S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
(3)反应过程中,溶液的pH逐渐___(填“变大”、“变小”),生成的沉淀是___;
(4)关于反应后得到的溶液,下列离子浓度关系正确的是___。
a.c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)
c.c(Na+)=2c(HS-)
d.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题:
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线
D.图丁表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
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【题目】在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,下列说法不正确的是( )
离子交换膜
A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.饱和NaCl从a处进,NaOH溶液从d处出
D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量
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【题目】在一定量的密闭容器中,充入浓度分别为0.20mol·L-1、0.10mol·L-1 SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡时,不可能存在的数据是
A.SO2为0.10 mol·L-1B.O2为0.05mol·L-1
C.SO2为0 mol·L-1D.SO3为0.15 mol·L-1
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题:
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g,反应结束后称得固体的质量为6.36g,则Na2O2试样的纯度为____________。
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【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是,注:△H<0为放热反应
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H<0
D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0
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