Question

【题目】Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

Answer 1

【答案】S2-＋H2O OH-＋HS-，HS-＋H2O OH-＋H2S 2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl- 某些离子浓度减小的方向 变小 S b

【解析】

（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；

（3）Na2S溶液中存在硫离子水解溶液显碱性，不断通入SO2， SO2溶于水显酸且SO2会与硫离子反应，硫离子水解程度远远大于硫氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子；生成的沉淀是S；

（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。

：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢， 故答案为：、；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，离子方程式为，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向，故答案为：；某些离子浓度减小的方向；

（3）Na2S溶液中存在硫离子水解溶液显碱性，不断通入SO2， SO2溶于水显酸且SO2会与硫离子反应，硫离子水解程度远远大于硫氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子，所以溶液的pH变小；生成的沉淀是S，故答案为：变小；S；

（4）a．未通入SO2时，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），通入SO2时后，融入SO2后会与水反应生成H2SO3，无法确定S原子和Na原子之间的数量关系，故a错误；

b．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-），故b正确；

c．未通入SO2时，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），c（Na+）＞2c（HS-）通入SO2后-2价的硫元素会减小，所以c（Na+）＞2c（HS-），故c错误；

d．若c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)再结合电荷守恒可得：c（H+）= c（OH-）- c（HS-）在未通入SO2时，Na2S溶液中存在质子守恒：c（H+）= c（OH-）- c（HS-）-2c（H2S），若在通入SO2时，只与该溶液中水解生成的H2S反应，则d正确，而实际上并非如此，故d错误。

故选b。