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    【题目】化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

    （1）A中含有的官能团是___（写名称）。

    （2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。

    （3）写出B→C化学反应方程式：___；

    （4）写出E+F→N化学反应方程式：___。

    （5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。

    （6）已知：①RCHO

    ②

    ③+SOCl2+SO2+HCl

    根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

    【答案】醛基、碳碳双键 消除反应 氢氧化钠溶液，加热 +HOCH2CH2OH+H2O 5种

    【解析】

    根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。

    （1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；

    （2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；

    （3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；

    （4）E与F反应的化学方程式为：；

    （5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；

    （6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。

    练习册系列答案
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    (1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。

    (2)CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_______，用该电池电解精炼铜，粗铜与通的______一极（填“CO”或“O2”）相连。

    (3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________（填序号）。

    (4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。

    ①当温度在________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式___________。

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    【题目】25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )

    A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

    B.直线Ⅰ中X=

    C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

    D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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    【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

    A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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    【题目】Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

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    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

    a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

    b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

    c．c(Na+)=2c(HS-)

    d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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    A.体系压强保持不变

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    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.9

    1.0

    0.6

    回答下列问题：

    ①混合气体的平均相对分子质量=_________________。

    ②平衡常数K=__________________。

    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

    D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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    C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA

    D. 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA

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