【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。
(2)CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_______，用该电池电解精炼铜，粗铜与通的______一极（填“CO”或“O2”）相连。
(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________（填序号）。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。
①当温度在________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式___________。
【答案】2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-565.6 kJ·mol-1 CO+4OH--2e-＝CO32-+2H2O O2 I＜III＜II 300℃～400℃ 3Cu2Al2O4+32H++2NO3-＝6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
【解析】
(1) 7gCO的物质的量为
=0.25mol，则1molCO完全燃烧放热70.7kJ×
=282.8kJ；
(2)CO与O2燃料电池，通氧气的极为正极，则电池负极上CO发生氧化反应；电解精炼铜，粗铜与阳极相连；
(3) 在0～15小时内，相同时间内甲烷的产量越大，说明反应速率越快；
(4)①从300℃开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，此两种盐应为硝酸铜和硝酸铝，结合守恒法写出发生反应的离子方程式。
(1) 7gCO的物质的量为=0.25mol，则1molCO完全燃烧放热70.7kJ×=282.8kJ，故CO燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-282.8 kJ·mol-1；
(2) CO与O2燃料电池，通氧气的极为正极，则电池负极上CO发生氧化反应，电极反应式为CO+4OH--2e-＝CO32-+2H2O；电解精炼铜，粗铜与阳极相连，即粗铜与通氧气的极相连；
(3) 在0～15小时内，相同时间内甲烷的产量越大，说明反应速率越快，由图Ⅱ可知，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为I＜III＜II；
(4)①从300℃开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，此两种盐应为硝酸铜和硝酸铝，则发生反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-＝6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O。
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【题目】某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有___。
（2）气体A是__(填化学式)，产生气体A的离子方程式为__。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。
（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有__，可能存在的离子有__。检验可能存在的离子是否存在的方法是__。
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【题目】现有以下几种有机物：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是________。
（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。
（3）与③互为同系物的是________（填序号）。
（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。
（5）在120℃，
条件下，某种气态烃与足量的
完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。
（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。
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【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b=n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
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【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是
A.x=4
B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C.B的转化率为40％
D.该温度下平衡常数的值为1.2
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【题目】下列反应中属于加成反应的是
A.2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH3-CH=CH2＋Br2
CH3-CHBr-CH2Br
D.
＋Br2
＋HBr
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【题目】化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。
（1）A中含有的官能团是___（写名称）。
（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。
（3）写出B→C化学反应方程式：___；
（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。
（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸
，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。
（6）已知：①RCHO
②
③
+SOCl2
+SO2+HCl
根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
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