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【题目】在一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态,生成0.8molD,测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A.x=4

B.2minB的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C.B的转化率为40

D.该温度下平衡常数的值为1.2

【答案】D

【解析】

根据题意可知:(单位为mol/L

3A(g)

B(g)

xC(g)

2D(g)

开始

1.5

0.5

0

0

转化

0.6

0.2

0.8

0.4

平衡

0.9

0.3

0.8

0.4

A.由上表可知:,解得x=4A项正确;

B.v(B)=== 0.1mol·L-1·min-1B项正确;

C.B的转化率为=40%C项正确;

D. 该温度下平衡常数K==0.3D项错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的化工原料,也是清洁的能源。

Ⅰ、工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下:

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

(1)几种化学键的键能如下:

化学键

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

键能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1

(2)在恒容密闭容器中发生反应②,下列能说明该反应达到平衡的是_________

a、容器中总压强保持不变

b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、气体平均摩尔质量保持不变

d、容器中气体密度保持不变

(3)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。(选填“温度”或“压强”)

②L1和L2哪个大?并请说出理由:_____________________________________________________

Ⅱ、如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(4)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧某一处,记为a处,则a的取值范围是__________

(5)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,则该反应化学平衡常数为_______________

(6)若一开始就将K、F如上图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示向2 mL 5%H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率cba

C.图丙表示常温下稀释HFHCl时溶液的pH变化情况,由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况,由图知反应C(金刚石,s)C(石墨,s)的焓变ΔH(E1E2)kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ,写出CO燃烧反应的热化学方程式_________

(2)COO2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_______,用该电池电解精炼铜,粗铜与通的______一极(填“CO”“O2)相连。

(3)利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2。紫外光照射时,在不同催化剂(IIIIII)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图。在015小时内,CH4的平均生成速率IIIIII从小到大的顺序为___________(填序号)。

(4)TiO2Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。

①当温度在________范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,同时生成两种盐,写出有关的离子方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(

A.气态氢化物的稳定性:R>W

B.XY可以形成原子个数比为1112的两种离子化合物

C.YZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.XYZWR五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________

(2)写出生成物MgCl2的电子式__________________

(3)实验中观察到石灰水中的现象__________,产生上述现象的原因是___________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成NCSi三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________

写出选用物质的名称:A____________B__________C____________

上述反应的离子方程式分别为______________________________________________

________________________________________________________________________

2)乙同学的实验原理是________________________________________________

写出B处的离子方程式: _________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1)一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.NOO2的物质的量之比保持不变

D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO

2CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入COH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度:

物质

CO

H2

CH3OH

浓度(mol/L

0.9

1.0

0.6

回答下列问题:

①混合气体的平均相对分子质量=_________________

②平衡常数K=__________________

③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________

④若保持体积不变,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此时v______v(填“>”、“<”或“=”)。

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