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    【题目】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）

    A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

    C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；

    B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；

    C．比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；

    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HCl的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，说明HCl酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

    向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

    a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

    b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

    c．c(Na+)=2c(HS-)

    d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的密闭容器中，充入浓度分别为0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡时，不可能存在的数据是

    A.SO2为0.10 mol·L－1B.O2为0.05mol·L－1

    C.SO2为0 mol·L－1D.SO3为0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

    回答下列问题：

    (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。

    (2)装置B的作用是______________________________________。

    (3)装置C的作用是____________________________________________。

    (4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。

    (5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。

    (6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    B. 0.2gD216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA

    C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NA

    D. 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

    A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

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    C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

    D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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    【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

    A. 甲是原电池，乙是电解池

    B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

    C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

    D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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