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    【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

    【答案】B

    【解析】

    二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸后，剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

    已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

    b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    c.在空气中受热易被氧化。

    请回答：

    (1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

    (2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

    下列说法正确的是________。

    A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

    B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

    C.宜用热水洗涤

    D.可在80℃鼓风干燥

    (3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。

    ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

    A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

    ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

    蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

    a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

    b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

    c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

    d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

    e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

    f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

    ③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

    (4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。

    ①设备X的名称是________。

    ②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)

    A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

    B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种

    C. 该烃的一氯代物共有8种

    D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

    实验装置图

    （1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。

    （2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。

    （4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。

    （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

    （1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

    （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

    （3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）

    A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

    C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）

    A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

    （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

    （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

    （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

    （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：

    （1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。

    （2）Z的元素符号为____。

    （3）X元素的离子结构示意图为___。

    （4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。

    （5）W元素的原子结构示意图为_____。

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