Question

【题目】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu2++Fe═Fe2++Cu 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

【解析】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据氧化性顺序可知，只有一个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，且不会产生F气体，故B是铁和铜，据此分析；

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的离子；由于铜的还原性小于铁的还原性，Fe首先还原Fe3+，然后再还原Cu2+，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe3+能氧化Cu，据此分析。

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+；由于铜的还原性小于铁的还原性，故Fe首先还原Fe3+，该过程无固体析出，然后再还原Cu2+，生成Cu，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。