¡¾ÌâÄ¿¡¿°±×÷ΪÖØÒª»¯¹¤ÔÁÏ£¬±»´óÁ¿Ó¦ÓÃÓÚ¹¤ÒµÉú²ú¡£°±ÔÚ²»Í¬´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ¿ɷ¢ÉúÏÂÁÐÁ½¸ö·´Ó¦:
·´Ó¦I£º4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ¡÷H=-905.0 kJ¡¤mol¡¥1
·´Ó¦ II£º4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) ¡÷H=-1266.6kJ¡¤mol¡¥1
(1)д³öNO·Ö½âÉú³ÉN2ÓëO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º___________________________¡£
(2)·´Ó¦IÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÈÝÆ÷ÄÚ²¿·ÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÈçÏÂ±í£º
ʱ¼ä Ũ¶È | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
µÚ 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
µÚ 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
µÚ 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
µÚ4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
¢Ù·´Ó¦´Ó¿ªÊ¼µ½µÚ2minʱ£¬v(H2O)=__________________¡£
¢ÚÔÚµÚ3minʱ£¬¸Ä±äµÄ·´Ó¦Ìõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ_________(ÌîÑ¡Ïî×Öĸ)¡£
A.ʹÓô߻¯¼Á B.ê°Ð¡Ñ¹Ç¿ C.Éý¸ßÎÂ¶È D.Ôö¼ÓO2µÄŨ¶È
¢Û¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ___________(ÌîÑ¡Ïî×Öĸ)¡£
A.ÔÚºãκãÈݵÄÈÝÆ÷ÖУ¬»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯
B.µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄnmolNOµÄͬʱÏûºÄnmolNH3
C.°Ù·Öº¬Á¿w(NH3)=w(NO)
D.·´Ó¦ËÙÂÊv(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)¢ÙÈôÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë8molNH3(g)ºÍ6molO2(g),·¢Éú·´Ó¦II¡£±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÔÚÏàͬʱ¼äÄÚ²âµÃc(N2)ÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£ÔòT1¡æÏ£¬NH3µÄƽºâת»¯ÂÊΪ___¡£
¢ÚͼÖÐa¡¢cÁ½µã¶ÔÓ¦µÄÈÝÆ÷ÄÚ²¿Ñ¹Ç¿Pa____Pc(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)
(4)°±Æø¿ÉÓÃÓÚÉú³ÉÏõËá炙¯·Ê¡£25¡æʱ£¬ÒÑÖªNH3¡¤H2OµÄµçÀë³£ÊýKb=1.8¡Á10-5£¬ÔòÏõËáï§ÔÚ´ËζÈÏ·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKh=___________¡£
¡¾´ð°¸¡¿ 2NO(g) N2(g)+O2(g) ¡÷H=-180.8kJ/mol 0.375mol/(L¡¤min) C B 60% > (5/9)¡Á10-9(»ò5.6¡Á10-10)
¡¾½âÎö¡¿(1)ÒÑÖª£º·´Ó¦I£º4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ¡÷H=-905.0 kJ¡¤mol¡¥1£¬·´Ó¦ II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) ¡÷H=-1266.6kJ¡¤mol¡¥1£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£¨ II-I£©¡Â2¿ÉµÃ2NO(g) =O2+N2(g) £¬¡÷H=[(-1266.6 kJ¡¤mol-1)-(-905.0 kJ¡¤mol-1)]¡Â2 = ¡÷H= -180.8 kJ¡¤mol-1£¬NO·Ö½âÉú³ÉN2ÓëO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2NO(g)
N2(g) +O2(g) ¡÷H= -180.8 kJ¡¤mol-1£»(2) ¢Ù·´Ó¦´Ó¿ªÊ¼µ½µÚ2minʱ£¬v(H2O)=
v(NO)=
0.375mol/(L¡¤min)£»¢ÚÔÚµÚ3minºóµ½4min£¬¸ù¾ÝÊý¾Ý¿ÉÖª·´Ó¦°´±ÈÀýÏòÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬ÒòΪ¸Ã·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊA.ʹÓô߻¯¼Á²»ÄÜʹƽºâÒƶ¯£¬Ñ¡ÏîA²»Ñ¡£»B.ê°Ð¡Ñ¹Ç¿Æ½ºâÏòÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬²»·ûºÏ£¬Ñ¡ÏîB²»Ñ¡£»C.Éý¸ßζÈƽºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦µÄÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬²»·ûºÏ£¬Ñ¡ÏîC²»Ñ¡£»D.Ôö¼ÓO2µÄŨ¶ÈƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬²»·ûºÏ£¬Ñ¡ÏîD²»Ñ¡¡£´ð°¸Ñ¡C£»¢ÛA¡¢»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»ÔٸıäµÄ״̬ £¬ºãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»±ä£¬Ôò»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÒ»Ö±²»±ä£¬²»ÄÜ×÷Ϊ´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾£¬Ñ¡ÏîA´íÎó£»B¡¢µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄnmolNOµÄͬʱÏûºÄnmolNH3£¬·ûºÏÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¿É×÷Ϊ´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾£¬Ñ¡ÏîBÕýÈ·£»C¡¢Óðٷֺ¬Á¿w(NH3)=w(NO) ²»Ò»¶¨ÊÇƽºâ״̬£¬ËùÒÔ²»ÄÜ×÷Ϊ´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾£¬Ñ¡ÏîC´íÎó£»D¡¢ÓÃNH3¡¢O2¡¢NO¡¢H2OµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ä»¯±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂʵıÈΪ4:5:4:6µÄ״̬£¬²»Ò»¶¨ÊÇƽºâ״̬£¬ËùÒÔ²»ÄÜ×÷Ϊ´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾£¬Ñ¡ÏîD´íÎó£»´ð°¸Ñ¡B£»(3)¢ÙT1¡æÏ£¬c(N2)=1.2mol/L£¬ÔòÉú³ÉµÄµªÆøΪ1.2mol/L
2L=2.4mol£¬¸ù¾Ý·´Ó¦4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g)¿ÉÖªÏûºÄµÄ°±ÆøΪ4.8mol£¬¹Êת»¯ÂÊΪ
£»¢ÚcµãζȽϸßƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£¬Ñ¹Ç¿¼õС£¬¹ÊͼÖÐa¡¢cÁ½µã¶ÔÓ¦µÄÈÝÆ÷ÄÚ²¿Ñ¹Ç¿Pa>Pc£»(4) 25¡æʱ£¬ÒÑÖªNH3¡¤H2OµÄµçÀë³£ÊýKb=1.8¡Á10-5£¬ÔòNH4++H2O
NH3¡¤H2O+H+£¬Kh=
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A. ÔÚ100¡æʱ£¬MµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªFeSO4¡¤4H2O
B. FeSO4¡¤7H2O¾§ÌåÖÐÓÐ4ÖÖ²»Í¬½áºÏÁ¦µÄË®·Ö×Ó
C. FeSO4¡¤H2O´æÔÚµÄ×î¸ßζÈΪ373¡æ
D. 380¡æµÄP¼ÓÈÈÖÁ650¡æʱµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2FeSO4Fe2O3+SO2¡ü+SO3¡ü
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A. 3¡Ã2¡Ã1 B. 4¡Ã2¡Ã1 C. 2¡Ã1¡Ã1 D. 1¡Ã1¡Ã1
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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A | ÔÙͨÈëA | BµÄת»¯ÂÊ |
B | ¼ÓÈë´ß»¯¼Á | AµÄÌå»ý·ÖÊý |
C | ѹǿ | »ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿ |
D | ÎÂ¶È | »ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¸õÌú¿óÖ÷Òª³É·ÖΪFeO¡¢Cr2O3£¬º¬ÓÐSiO2¡¢Al2O3µÈÔÓÖÊ¡£¹¤ÒµÉÏÓøõÌú¿óÖƱ¸ºì·¯Äƾ§Ìå(Na2Cr2O7)µÄÁ÷³ÌÈçͼËùʾ:
(1)²½Öè¢ÙµÄÖ÷Òª·´Ó¦ÎªFeO¡¤Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O£¬¸Ã·´Ó¦ÅäƽºóFeO¡¤Cr2O3ÓëO2µÄϵÊý±ÈΪ___________¡£¸Ã²½ÖèÊÇÔÚÛáÛöÖнøÐÐìÑÉÕ£¬¿ÉÓôËÛáÛö²ÄÁϵÄÊÇ______________(Ìî±êºÅ)¡£
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(2)²½¾Û¢ÙìÑÉÕ·´Ó¦¼«Âý£¬ÐèÒªÉýÎÂÖÁNaOH³ÊÈÛÈÚ״̬£¬·´Ó¦ËÙÂʲżӿ죬ÆäÔÒòÊÇ____________________________________________________¡£
(3)²½Öè¢ÚÖÐNaFeO2»áÇ¿ÁÒË®½âÉú³ÉÇâÑõ»¯Ìú³Áµí£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ________________¡£
(4)½«Îå·ÝÂËÒº1·Ö±ðÔÚ130¡æÕô·¢1Сʱ£¬¸÷×ÔÀäÈ´µ½²»Í¬Î¶ÈϽᾧ£¬±£Î¹ýÂË£¬ËùµÃʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£¸ù¾ÝÊý¾Ý·ÖÎö£¬²½Öè¢ÛµÄ×î¼Ñ½á¾§Î¶ÈΪ___________¡æ¡£
½á¾§Î¶È/¡æ | Na2CrO4´Ö¾§Öи÷ÎïÖʺ¬Á¿/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)²½Öè¢ÜÖÐÂËÔü3µÄ³É·ÖÊÇ_____________(д»¯Ñ§Ê½)¡£
(6)Èô¸ÃÁ÷³ÌÖиõÔªËØÍêȫת»¯Îªºì·¯Äƾ§Ì壬Ôò¸Ã¸õÌú¿óÖиõÔªËصÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ____________(Óú¬m1¡¢m2µÄ´úÊýʽ±íʾ)¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¹ýÑõ»¯¸ÆÊÇÒ»ÖÖκ͵ÄÑõ»¯¼Á£¬³£ÎÂÏÂΪ°×É«µÄ¹ÌÌ壬ÎÞ³ôÎÞ棬Äܳ±½â£¬ÄÑÈÜÓÚË®£¬¿ÉÓëË®»ºÂý·´Ó¦£»²»ÈÜÓÚ´¼Àà¡¢ÒÒÃѵȣ¬Ò×ÓëËá·´Ó¦£¬³£ÓÃ×÷ɱ¾ú¼Á¡¢·À¸¯¼ÁµÈ¡£Ä³ÊµÑéС×éÄâÑ¡ÓÃÈçÏÂ×°ÖÃ(²¿·Ö¹Ì¶¨×°ÖÃÂÔ)ÖƱ¸¹ýÑõ»¯¸Æ¡£
£¨1£©ÇëÑ¡Ôñ±ØÒªµÄ×°Ö㬰´ÆøÁ÷·½ÏòÁ¬½Ó˳ÐòΪ_____________(ÌîÒÇÆ÷½Ó¿ÚµÄ×Öĸ±àºÅ£¬×°ÖÿÉÖظ´Ê¹ÓÃ)¡£
£¨2£©¸ù¾ÝÍêÕûµÄʵÑé×°ÖýøÐÐʵÑ飬ʵÑé²½ÖèÈçÏ£º¢Ù¼ìÑé×°ÖõÄÆøÃÜÐÔºó£¬×°ÈëÒ©Æ·£»¢Ú´ò¿ª·ÖҺ©¶·»îÈûͨÈëÒ»¶Îʱ¼äÆøÌ壬¼ÓÈÈÒ©Æ·£»¢Û·´Ó¦½áÊøºó£¬_______________(Ìî²Ù×÷)£»¢Ü²ð³ý×°Öã¬È¡³ö²úÎï¡£
£¨3£©Ò»Ð¡×éͬѧÀûÓÃCaCl2ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂÓëH2O2·´Ó¦ÖƵá£ÖƱ¸CaO2µÄʵÑé·½°¸ºÍ×°ÖÃʾÒâͼÈçÏ£º
¢ÙÈý¾±ÉÕÆ¿Öз¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________________________________£»
¢ÚÖ§¹ÜBµÄ×÷ÓÃÊÇ_________________________£»
¢Û²½Öè¢ÛÖÐÏ´µÓCaO2¡¤8H2OµÄÒºÌåXµÄ×î¼ÑÑ¡ÔñÊÇ____________£»
A£®ÎÞË®ÒÒ´¼ B£®Å¨ÑÎËá C£®Ë® D£®CaCl2ÈÜÒº
¢Ü¸Ã·´Ó¦³£Óñùˮԡ¿ØÖÆζÈÔÚ0¡æ×óÓÒ£¬Æä¿ÉÄܵÄÔÒò¸Ã·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ȵÍÓÐÀûÓÚÌá¸ßCaO2¡¤8H2O²úÂÊ£»________________________________________¡£
£¨4£©²â¶¨²úÆ·ÖÐCaO2º¬Á¿µÄʵÑé²½ÖèÈçÏ£º
²½ÖèÒ»£º×¼È·³ÆÈ¡a g²úÆ·ÓÚÓÐÈû׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈëÊÊÁ¿ÕôÁóË®ºÍ¹ýÁ¿µÄb g KI¾§Ì壬ÔÙµÎÈëÉÙÁ¿2 mol¡¤L£1µÄÁòËᣬ³ä·Ö·´Ó¦¡£
²½Öè¶þ£ºÏòÉÏÊö׶ÐÎÆ¿ÖмÓÈ뼸µÎ________(×÷ָʾ¼Á)¡£
²½ÖèÈý£ºÖðµÎ¼ÓÈëŨ¶ÈΪc mol¡¤L£1µÄNa2S2O3ÈÜÒºÖÁ·´Ó¦ÍêÈ«£¬µÎ¶¨ÖÁÖյ㣬¼Ç¼Êý¾Ý£¬ÔÙÖظ´ÉÏÊö²Ù×÷2 ´Î£¬µÃ³öÈý´Îƽ¾ùÏûºÄNa2S2O3ÈÜÒºµÄÌå»ýΪV mL¡£
CaO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ________(ÓÃ×Öĸ±íʾ)¡££¨ÒÑÖª£ºI2 + 2S2O===2I£+ S4O
£©
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªAΪµ»ÆÉ«¹ÌÌ壬T¡¢R ΪÁ½ÖÖ³£¼ûµÄÓÃ;¹ã·ºµÄ½ðÊôµ¥ÖÊ£¬D¾ßÓдÅÐԵĺÚÉ«¾§Ì壬CÊÇÎÞÉ«ÎÞζµÄÆøÌ壬MΪºìºÖÉ«¹ÌÌå¡£»Ø´ðÏà¹ØÎÊÌâ
£¨1£©Ð´³öDµÄ»¯Ñ§Ê½£º ____________
£¨2£©Ð´³öAµÄµç×Óʽ£º _____________
£¨3£©HÔÚ³±Êª¿ÕÆøÖбäΪMµÄÏÖÏóÊÇ£º______________»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º ________________
£¨4£©BÓëR·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º __________________________
£¨5£©Ïò·ÐË®ÖмÓÈëW±¥ºÍÈÜÒº£¬¿ÉÖƵÃÒ»ÖÖºìºÖɫ͸Ã÷ÒºÌ壬Çø±ð¸ÃÒºÌåºÍÈÜÒºWµÄ¼òµ¥ÊµÑé·½·¨ÊÇ ____________________
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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