【题目】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间 浓度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。
②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
【答案】 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=-180.8kJ/mol 0.375mol/(L·min) C B 60% > (5/9)×10-9(或5.6×10-10)
【解析】(1)已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1，反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1，根据盖斯定律可知（ II-I）÷2可得2NO(g) =O2+N2(g) ，△H=[(-1266.6 kJ·mol-1)-(-905.0 kJ·mol-1)]÷2 = △H= -180.8 kJ·mol-1，NO分解生成N2与O2的热化学方程式为2NO(g) 
N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1；(2) ①反应从开始到第2min时，v(H2O)=
v(NO)=
0.375mol/(L·min)；②在第3min后到4min，根据数据可知反应按比例向逆方向移动，因为该反应为气体体积增大的放热反应，故A.使用催化剂不能使平衡移动，选项A不选；B.臧小压强平衡向气体体积增大的正反应方向移动，不符合，选项B不选；C.升高温度平衡向吸热反应的逆方向移动，不符合，选项C不选；D.增加O2的浓度平衡向正反应方向移动，不符合，选项D不选。答案选C；③A、混合气体的密度不再改变的状态 ，恒容条件下，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3，符合正逆反应速率相等，可作为达到平衡状态的标志，选项B正确；C、用百分含量w(NH3)=w(NO) 不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项C错误；D、用NH3、O2、NO、H2O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为4:5:4:6的状态，不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项D错误；答案选B；(3)①T1℃下，c(N2)=1.2mol/L，则生成的氮气为1.2mol/L
2L=2.4mol，根据反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)可知消耗的氨气为4.8mol，故转化率为
；②c点温度较高平衡逆向移动，气体的总物质的量减少，压强减小，故图中a、c两点对应的容器内部压强Pa>Pc；(4) 25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4++H2ONH3·H2O+H+，Kh=
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【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是
A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【题目】下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中：
、
、
、
B. 遇酚酞显红色的溶液中：
、
、
、
C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：
、
、
、
D. 透明溶液中：、
、
、
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【题目】已知
为
和
的混合物，且知氧化性顺序：
，取样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入
粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。
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【题目】将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
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【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 | x | y |
A | 再通入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
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【题目】铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物质含量/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。
（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O
===2I－+ S4O
）
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【题目】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题
（1）写出D的化学式： ____________
（2）写出A的电子式： _____________
（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________
（4）B与R反应的化学方程式为： __________________________
（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________
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