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    【题目】将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是(　　)

    A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

    【答案】C

    【解析】

    该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672mL×2/3＝448mL，物质的量为0.02mol。氧气的体积为672mL－448mL＝224mL，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化钠的质量为3.72g－0.92g－1.56g＝1.24g，氧化钠的物质的量为1.24g÷62g/mol＝0.02mol，所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

    A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

    B. X和W可形成化合物XW3

    C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

    D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

    x

    y

    w

    n(起始)／mol

    2

    l

    0

    n(平衡)／mol

    l

    0.5

    1.5

    A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

    ①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

    (1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。

    (2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间 浓度

    c(NH3)/mol/Ll

    c((O2)/mol/L

    c(NO)/ mol/L

    第 0 min

    0.8

    1.6

    0

    第 2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第 3 niin

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。

    ②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。

    A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度

    ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。

    A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

    B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

    C.百分含量w(NH3)=w(NO)

    D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

    (3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。

    ②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

    (4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应并按要求填空。

    (1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是___，还原剂是___；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。

    (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是__________。

    (3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是____，被还原的元素是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

    B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

    C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

    D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油加工能获得多种化工产品，从物质类别上看主要包含烷烃、烯烃和炔烃等。

    （1）石油蒸馏可得分子式为C4H6的烃，其结构可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事实能证明是炔烃而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。

    ①燃烧时有浓烟 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

    （2）现有A、B两种烃，它们都来源于石化工业，已知A的分子式为C5Hm， 而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

    ①下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是________(填序号)。

    A．烃A和烃B可能互为同系物

    B．烃A和烃B可能互为同分异构体

    C．当m=12时，烃A一定为烷烃

    D．当n=11时，烃B可能的分子式有2种

    ②若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上， 则A的结构简式为_____。

    ③若烃A为链状烯烃，分子中所有碳原子一定共平面，在一定条件下，1 molA最多可与1 molH2加成，则A的名称是____________。

    （3）乙炔主要来源之一是石化工业，某研究小组同学为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：。

    ①有机混合物可能含有的物质是_____________(写结构简式)。

    ②控制反应条件，乙炔经过三步反应可合成，请写出相应反应方程式___________、________、 ________(可不注明反应条件)。

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