【题目】植物在冬季来临过程中,随着气温的逐渐降低,体内发生了一系列适应低温的生理生化变化,抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图。请根据图推断以下有关说法中,错误的是( )
A. 冬季来临过程中,自由水明显减少是呼吸速率下降的主要原因
B. 结合水与自由水含量的比值,与植物的抗寒性呈现明显的正相关
C. 随着气温和土壤温度的下降,根系的吸水量减少,组织的含水量下降
D. 随温度的缓慢降低,植物的呼吸作用逐渐减弱,有利于减少有机物的消耗
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与 _________反应,将反应气相产物通过装有_______的容器,观察到容器内固体颜色变化为__________;取钙做类似实验,观察不到类似的反应现象.
II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究:
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
(1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
(2)若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________。
(3)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式CuSO4·3Cu(OH)2)。请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是
A. 在100℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了。文献①:《开宝本草》记载:“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合,以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是
A. 文献①中提取,利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境
C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大
D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A. B电极发生还原反应
B. A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D. 电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
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【题目】已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体,当它跟胶体相混合时,能析出和的混合沉淀,由此可知
A. 该胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动 B. 该胶体带负电荷
C. 该胶粒带正电荷 D. 该胶体是电解质
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【题目】下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中:、、、
B. 遇酚酞显红色的溶液中:、、、
C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中:、、、
D. 透明溶液中:、、、
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【题目】已知为和的混合物,且知氧化性顺序:,取样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______;若D固体是纯净物,该固体是______。(填化学式)
(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________。
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,_______________(填操作);④拆除装置,取出产物。
(3)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________;
②支管B的作用是_________________________;
③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________;
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;________________________________________。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2 次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。(已知:I2 + 2S2O===2I-+ S4O)
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