Question

【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故A错误；

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq) △H＜0中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故B正确；

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故C错误；

D．2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，Fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故D错误；

故答案为B。