【题目】已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化:
试回答:
(1)写出D的化学式___,H的化学式___。
(2)鉴别G溶液的试剂为___。
(3)写出由E转变成F的化学方程式___。
【答案】KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3
【解析】
由流程图可知,F是红褐色沉淀,故F是Fe(OH)3,E是白色固体,故E是Fe(OH)2,Fe(OH)3溶于盐酸生成,G溶液是FeCl3溶液,B+C→Fe(OH)2+D,D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H,H为AgCl,溶液焰色反应呈紫色,说明溶液中含有钾元素,D为KCl,证明C溶液为KOH溶液,B溶液为FeCl2溶液,
(1)由分析可知:D的化学式KCl,H的化学式AgCl;
(2)G溶液是FeCl3溶液,用KSCN溶液鉴别, KSCN溶液与FeCl3溶液混合,溶液变为红色;
(3)Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题:
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题:
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g,反应结束后称得固体的质量为6.36g,则Na2O2试样的纯度为____________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 0.2gD216O中含有的质子数,中子数,电子数均为0.1NA
C. 6.2克白磷分子(P4)中含P—P键为0.05NA
D. 铁与足量稀硝酸反应时,生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA
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【题目】(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察到的现象是__,发生该现象的原因___。(试用离子方程式和简单文字解释)
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用__溶液吸收多余的氯气,原理是___(用化学方程式表示)。
(3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会变质,变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是:
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B. 若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是,注:△H<0为放热反应
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq);△H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H<0
D.2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l);△H<0
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【题目】大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染.目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等.
Ⅰ铅蓄电池充放电的总反应为:
,锂硫电池充放电的总反应为:
.
放电时,铅蓄电池的负极反应式为 ______ .
锂硫电池工作时,电子经外电路流向 ______
填“正极”或“负极”
.
当消耗相同质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍.
Ⅱ由方铅矿
制备铅蓄电池电极材料
的方法如下:
油画所用的白色颜料
置于空气中,遇
气体变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,用
清洗,可使油画“复原”.
的作用是 ______.
已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡:
,试分析
能溶于稀
的原因 ______.
滤液X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是 ____
填化学式
,若X中残留的
过多,循环使用时可能出现的问题是 ____.
与次氯酸钠溶液反应可制得
,写出该反应的离子方程式 ______ .
以石墨为电极,电解
溶液也可以制得
,则阳极的电极反应式为 ______ ;电解时为提高Pb元素的利用率,常在
溶液中加入适量
,理由是 ______ .
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【题目】实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置,并进行相关实验,可以得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称:
①________;②________;③________。
(2)将以上仪器按从左到右的顺序,用字母a、b、c……进行连接:e接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。
(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”,下同),B是________。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在________(位置)。
(5)在①中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_______
(6)在实验结束后,为了探究石油中是否含有烯烃,某学生用③中的物质做了一个探究实验,其操作、现象及结论是________
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