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【题目】实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置,并进行相关实验,可以得到汽油和煤油。

(1)写出下列仪器的名称:

________;②________;③________

(2)将以上仪器按从左到右的顺序,用字母abc……进行连接:e____________________________________

(3)仪器②中A________(进水口出水口,下同)B________

(4)蒸馏时,温度计水银球应在________(位置)

(5)在①中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后,为了探究石油中是否含有烯烃,某学生用③中的物质做了一个探究实验,其操作、现象及结论是________

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c d a k l b f g w 进水口 出水口 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸 用一支洁净的试管,取约23 mL容器③中的馏出物,再向试管中滴加34滴酸性KMnO4溶液(或溴水),若溶液颜色不消失,则石油中不含有烯烃;若溶液颜色消失,则石油中含有烯烃

【解析】

实验装置的一般安装顺序为自下而上,从左到右。冷凝管采用逆流原理,即上口为出水口,下口为进水口;温度计需要测定馏分的温度,所以温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口应在同一水平线上,以保证水银球被馏分蒸气包围。

(1)蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶,根据常见仪器的名称可知,为蒸馏烧瓶,为冷凝管,为锥形瓶;

(2)按组装仪器顺序从左到右,从下到上,该装置为蒸馏石油的装置,冷凝管在中间,并用铁架台固定冷凝管,右边为锥形瓶,故连接顺序为ecdaklbfgw

(3)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分,即A口用于进水,B口用于出水;

(4)蒸馏装置的温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处;

(5)防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石;

(6)探究石油中是否含有烯烃的方法:用一支洁净的试管,取约2~3mL容器中的馏出物,再向试管中滴加3~4滴酸性KMnO4溶液(或溴水),若溶液颜色不消失,则石油中不含有烯烃;若溶液颜色消失,则石油中含有烯烃。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

①增加水的量或温度,都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密闭容器中进行,充入氦气,则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题。

1)实验室中少量的钠通常保存在____中,在实验室中取用钠的仪器是_____

2)将金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________

3)该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。

②配制溶液时有如下操作:a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是________

a. eafdcfgb b. eadfcfgb

c. eafdcfbg d. eadfcfbg

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______

a.烧杯未进行洗涤

b.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

c.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

dNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

f.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

下列说法不正确的是

A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

B. 装置③的作用是干燥O2

C. 收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小

B. 实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D. 实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是(  )

A. D与C不能形成化合物

B. D的最高正价与B的最高正价相等

C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度时间图象如下。

表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。

25 min,H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。

a.气体体积不再变化,则已平衡

b.气体密度不再变化,则已平衡

c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3

d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动

(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合气中N2N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答:400~600 K,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

1)粗铜精炼时,通常用精铜作____极(填“阴”或“阳”)。

2)硒在元素周期表中的位置如图所示:

Se原子结构示意图可表示为________

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因:同一主族________

3)阳极泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生SO2SeO2的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体,可得Se固体

请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________

焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为_______

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______

4)下列说法合理的是________

a. SeO2既有氧化性又有还原性,其还原性比SO2

b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c. 热稳定性:H2Se < HCl < H2S

d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示。

NO的作用是________________________

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反应lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

则反应2的热化学方程式为____________________________

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质,构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时,三种离子浓度由大到小的顺序为______________________

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时,主要反应的离子方程式为______________

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO237℃时测得肌红蛋白的结合度(α)p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①计算37℃时,上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)

37℃时,若空气中氧气分压为21.0 kPa,则人正常呼吸时α的最大值为________(保留1位小数)

③温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(”)

④研究发现,v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃时k=60 s-1,则k=______________(注明速率常数单位)

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