Question

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）元素③基态原子的价电子排布式为

 

．
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为

 

．
（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是

 

填元素符号）
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因

 

．
（5）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构如图所示．下列说法正确的是

 

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
b．胆矾CuSO₄?5H₂O中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：在NF₃分子中，

 

．（已知电负性：F＞N＞H）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素的位置可知，①为H，②为Be，③为Cu，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cl，
（1）Cu元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）②与⑦形成的化合物为BeCl₂，Be为sp杂化；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；
（4）HF分子之间可形成氢键；
（5）根据结构示意图中所有氧原子都是饱和氧原子，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，胆矾属于离子晶体以及胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子等角度分析；
（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强．

解答： 解：由元素的位置可知，①为H，②为Be，③为Cu，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cl，
（1）Cu元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，③基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）②与⑦形成的化合物为BeCl₂，Be为sp杂化，空间构型为直线形，故答案为：直线形；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；
（4）测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是在气态时HF分子间存在氢键，会形成（HF）n缔合分子，
故答案为：在气态时HF分子间存在氢键，会形成（HF）n缔合分子；
（5）a．硫酸根离子中氧原子并不都是sp³杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故a错误；
b．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故b正确；
c．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故c错误；
d．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故d正确；
故答案为：b、d；
（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键，故答案为：共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．

点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，涉及元素周期表的结构、核外电子排布规律、电离能与电负性、杂化轨道与分子结构等，题目难度中等，注意整体把握周期表的结构，注意（6）中注意电负性对孤对电子的影响．