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    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．
    （1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
    （C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑
    若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为
     
    m3．
    （2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

    若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
     
    m3；V[空气]=
     
    m3．
    （3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
    制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
    合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
    合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
    假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨．该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？
    考点：有机物的合成,化学方程式的有关计算
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：（1）根据化学方程式进行计算；
    （2）依题意，100m3天然气含CH495m3、CO25m3．观察合成反应，CO：H2=1：2时才能充分利用．再观察造气反应，反应（1）必须是（2）的2倍才能达到上述要求，据此进行计算；
    （3）根据反应N2+3H2═2NH3可求得氮气和氢气的物质的量，由氮气的物质的量可求得氧气的物质的量，由此确定氢气的物质的量，进一步求得甲醚的物质的量，进而得甲醚的质量；
    解答： 解：（1）由反应（C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑，可知（C6H10O5） n～3nCH4，即C6H10O5～3CH4 ，所以n（CH4）=3n（C6H10O5）=3×
    162×10%×103g
    162g/mol
    =300mol，
    V（CH4）=300mol×22.4L/mol=6.72×103L=6.72m3，
    故答案为：6.72；
    （2）依题意，100m3天然气含CH495m3、CO25m3．观察合成反应，CO：H2=1：2时才能充分利用．再观察造气反应，反应（1）必须是（2）的2倍才能达到上述要求．又知反应（2）耗CH4为5m3，则反应（1）耗CH4为10m3，同时需水10m3；所以反应（3）的CH4为80m3，需O240m3，即空气200m3，
    故答案为：10；200；
    （3）由反应N2+3H2═2NH3可求得生产34t氨需1×106molN2和3×106molH2，则反应②通入的O2为1×1/4=0.25×106mol，生成H21×106mol；则反应①应生成H29×106mol，其中用于合成CH3OCH3的H2为6×106mol，由关系式4H2～CH3OCH3可求得：n（CH3OCH3）=（1×106+6×106）mol×1/4=1.75×106mol，则质量为1.75×106mol×46g/mol=80.5t，
    答：该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚80.5t；
    点评：本题考查多步反应的化学计算，关系复杂，难度较大，容易出错，是一道考查综合思维能力、区分度好的试题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）
    A、分别加热，观察是否有气体产生
    B、分别溶于水，加Ba（OH）2溶液观察是否有沉淀产生
    C、分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D、分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素③基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
     
    填元素符号）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因
     
    ．
    （5）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构如图所示．下列说法正确的是
     

    a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    b．胆矾CuSO4?5H2O中，存在配位键、共价键和离子键
    c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中，
     
    ．（已知电负性：F＞N＞H）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸
     
     mL．
    （2）配制过程中不需要下列仪器中的
     
    （填选项的标号）．
    A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为
     
    ．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     
    ，定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），该过程熵值增大．
    B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行
    C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低温能自发进行
    D、某温度下SO2 （g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g），K=
    c(SO2)?c
    1
    2
    (O2)
    c(SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
    B、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
    C、纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
    D、4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，他们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是 （　　）
    A、|△H1 |＞|△H2|
    B、|△H1 |＜|△H3|
    C、△H1 +△H2+△H3=0
    D、甲→丙的△H=△H1 +△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）
    A、烯烃B、烷烃C、卤代烃D、醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
    B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
    C、Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O

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