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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
    B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
    C、Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
    B．原子个数不守恒；
    C．三价铁离子能够氧化碘离子；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故B错误；
    C．Fe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
    D．氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，反应生成0.02mol碳酸钠和0.01mol碳酸氢钠，离子方程式为：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．
    （1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
    （C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑
    若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为
     
    m3．
    （2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

    若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
     
    m3；V[空气]=
     
    m3．
    （3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
    制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
    合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
    合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
    假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨．该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    量取20mL的水，应该选用的仪器是（　　）
    A、10 mL量筒
    B、50 mL量筒和胶头滴管
    C、25 mL量筒和胶头滴管
    D、托盘天平称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．

    （1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    高温
    2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示．根据图示回答下列问题：
    ①压强：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②平衡常数：A点
     
    B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃，将一定量的SO2和O2充人体积为1L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    物质的量（mol）1.61.80.4
    10min内该反应的反应速率v（O2）=
     
    该反应迭到化学平衡状态的标志是
     
    ．    
    a．SO2和O2的体积比保持不变  
    b．体系的压强保持不变
    c．混台气体的密度保持不变  
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下K=
     

    （2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为
     
    ．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图乙所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
    ①A点时，n Mg（OH）2=
     
    mol；nAl（OH）3=
     
    mol
    ②原HCl的物质的量浓度c=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、由水电离的c（H+）=1.0×10-9 mol?L-1溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（　　）
    A、C
    B、C和S
    C、KNO3
    D、S和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、向相同浓度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明KSP （AgI）＞KSP （AgCl）
    B、某稀醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
    D、把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，所得溶液中含有 Zn2+、Cu2+、Fe2+

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