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    以上四个装置，能够构成原电池的是（　　）
    A、①B、②C、③④D、②③
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：题中①没有形成闭合回路，②蔗糖溶液不导电，二者都不能形成原电池，
    ③锌为负极，铁为正极，电解质为硫酸铜，④铁为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，
    故选C．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A、11.2gB、8.4g
    C、5.6gD、2.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫菜中含有比较丰富的碘．某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
    A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
    B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
    C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
    D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反应
    E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
    （1）对上述实验步骤进行合理的排序：
     
    ．
    （2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是
     
    ．
    A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
    （3）步骤D中发生的离子反应为：
     
    ．
    小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若
     
    （填现象）则说明还剩余H2O2．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：
     
    ．
    （4）步骤E中“某操作”是
     
    ．
    （5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：
     
    g/100g（结果不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为2：1混合气体．分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=
     
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因
     
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7．
    （3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图甲表示在纯水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
    B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    与水的体积的变化关系
    C、图丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀释，溶液中
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)c(H+)
    与水的体积的变化关系
    D、图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
    B、30g SiO2晶体中含Si-O键数为NA
    C、78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    D、62g 白磷晶体中含P-P键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T位于
     
    周期
     
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填符号）
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    （填化学式），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、除去乙烷中的乙烯：利用发生氧化反应将混合气通过酸性高锰酸钾溶液
    B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成四种产物
    C、乙醇与乙酸混合加热即能发生酯化反应生成有香味的酯
    D、过程中反应①、②分别是取代反应、加成反应

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