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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T位于
     
    周期
     
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填符号）
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    （填化学式），理由是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：T原子的M层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s23p4，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，则T为S元素；
    X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，则X为C元素；
    Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y为N元素；
    元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，Z为短周期元素，则Z为Cl元素，以此解答该题．
    解答： 解：T的M层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s23p4，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，则短周期元素中，Z为Cl元素，
    （1）T为S元素，原子序数为16，核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，则S元素位于周期表中第三周期VIA族，
    故答案为：三；VIA；
    （2）元素C的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是146C，
    故答案为：146C；
    （3）Y为N元素，元素Y与氢元素形成一种离子YH4+为铵根离子，铵根离子的电子式为：，
    故答案为：；
    （4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质都能与氢氧化钠反应，不能用于比较非金属性，也不能根据单质的状态判断，所以B正确、AC错误，
    故答案为：Cl、B；
    （5）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸为弱酸，而其它三种为强酸，
    故答案为：H2CO3；弱酸性（或非氧化性酸）．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小．
    （1）写出下列元素的元素名称：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程
     

    （3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式）．
    （4）写出所给物质的电子式：Z2Y2
     
    ，W2Y2
     
    ；其中Z2Y2所含的化学键类型有
     

    （5）W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是
     
    （写结构式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以上四个装置，能够构成原电池的是（　　）
    A、①B、②C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有分子量为58的几种有机物，试推断符合条件的有机物的分子式或结构简式
    （1）若该有机物为烃，则分子式为
     
    ，其中带有支链的同分异构体在核磁共振氢谱图中有
     
    个吸收峰
    （2）若该有机物是一种饱和一元脂肪醛，则其与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为
     
    ．
    （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其结构简式为
     
    ，（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）该物质生成高分子化合物的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
    Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．
    （2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
    ②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理
     
    是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
     
    ．
    （3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．蒸发皿        b．烧杯      c．酒精灯     d．坩埚
    （4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制
     
    在范围内．
    ②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作正确的是（　　）
    A、用碱式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    B、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
    C、用广范pH试纸测某HCl溶液pH=3.6
    D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol?L-1 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施
     
    ．
    A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl（s）    D．加氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、进行分液操作时，应将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出
    B、蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干
    C、过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体
    D、在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，定容操作就是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活中的化学的叙述中错误的是（　　）
    ①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
    ②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
    ③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
    ④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌
    ⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂．
    A、①③④B、①②⑤
    C、③④D、③④⑤

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