练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
    Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．
    （2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
    ②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理
     
    是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
     
    ．
    （3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．蒸发皿        b．烧杯      c．酒精灯     d．坩埚
    （4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制
     
    在范围内．
    ②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，得到溶液A中含有Zn2+，Cu2+，加入足量X为Fe，反应后过滤得到溶液B中含有Fe2+，Zn2+，加入氧化剂Y氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀过滤得到溶液C，溶液C中含有硫酸铵、硫酸锌，在溶液C中加入碳酸钠溶液生成Zn2（OH）2CO3，焙烧得到氧化锌；
    （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
    （2）①考虑除杂过程不引入新的杂质；
    ②检验Fe2+离子的试剂依据选项可知选择高锰酸钾溶液，亚铁离子具有还原性能还原高锰酸钾使溶液褪色；
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，利用的是铁离子水解生成了氢氧化铁胶体，胶体具有较大表面积具有吸附悬浮杂质的作用可以净水；酸性溶液中水解被抑制不能形成氢氧化铁胶体；
    （3）灼烧固体需要在坩埚中进行，需要的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等；
    （4）①PH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
    ②结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑．
    解答： 解：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
    故答案为：＜；
    （2）①除铁过程中加入Y和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故Y应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，KMnO4会引入钾离子和锰离子，氯气会引入氯离子，应选b，故答案为：b；
    ②检验Fe2+离子的试剂依据选项可知选择高锰酸钾溶液，亚铁离子具有还原性能还原高锰酸钾使溶液褪色；
    故答案为：a；
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，利用的是铁离子水解生成了氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；胶体具有较大表面积具有吸附悬浮杂质的作用可以净水；在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性溶液中水解被抑制不能形成氢氧化铁胶体；
    故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；酸性环境中，H+抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
    （3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需仪器酒精灯和坩埚；
    故答案为：c、d；
    （4）①从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2，；
    答案为：3.2～6.2；
    ②因所用废酸为硫酸，D又可作氮肥，所以D为（NH4）2SO4；
    故答案为：（NH4）2SO4．
    点评：本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，分析流程图是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）
    A、x+y＞z+w，正反应是放热反应
    B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
    C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应
    D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=
     
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因
     
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7．
    （3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
    B、30g SiO2晶体中含Si-O键数为NA
    C、78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    D、62g 白磷晶体中含P-P键数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O
    （2）C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O
    现有化合物A～E，其中A为饱和多元醇，C为硝酸酯，其他有关信息已注明在下图的方框内：

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ；D
     
    ；
    （3）写出A→C的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T位于
     
    周期
     
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填符号）
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    （填化学式），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况
    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
    1
    5
    ，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
    1
    5
    ．下列对这两种现象解释合理的是
     
    ．
    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地区用含较多Ca2+，Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水．请回答下列问题．步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
    （1）该地区的天然水属于
     
    （“硬水”或“软水”）．
    （2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是
     
    ．
    （3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用．常用的消毒方式有
     
    ．
    （4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
     

     
    ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
     
    （写出一个即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②铁分别于氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2
    ⑤将Na2O2加入H2O中Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    A、①②③⑤B、②③④
    C、①③④D、①②④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案