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    某地区用含较多Ca2+，Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水．请回答下列问题．步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
    （1）该地区的天然水属于
     
    （“硬水”或“软水”）．
    （2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是
     
    ．
    （3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用．常用的消毒方式有
     
    ．
    （4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
     

     
    ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
     
    （写出一个即可）．
    考点：实验室制取蒸馏水
    专题：实验题
    分析：（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水；
    （2）常用的凝聚剂有明矾、硫酸铝、氯化铁等；
    （3）水中含有害微生物，对人体有害，常用的消毒方式为紫外线照射或臭氧消毒；
    （4）药剂法软化该天然水，可加CaO、Na2CO3，据此解答即可．
    解答： 解：（1）某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水，属于硬水，而软水Ca2+、Mg2+的含量较少，故答案为：硬水；
    （2）常用的凝聚剂有明矾、硫酸铝、氯化铁等，则在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是明矾，故答案为：明矾；
    （3）水中含有害微生物，对人体有害，常用的消毒方式为紫外线照射或臭氧消毒，故答案为：紫外线或臭氧；
    （4）药剂法软化该天然水，先Na2CO3，可使过量Ca2+、Ca2+除去，发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++CO32-═MgCO3↓暂时硬度采取加热的方法即可软化，化学反应方程式为：2Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    Ca CO3↓+H2O+CO2↑，
    故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++CO32-═MgCO3↓；2Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    Ca CO3↓+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验和环境污染、水资源利用知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
     
    B
     
    C
     
    ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
    Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．
    （2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
    ②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理
     
    是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
     
    ．
    （3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．蒸发皿        b．烧杯      c．酒精灯     d．坩埚
    （4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制
     
    在范围内．
    ②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol?L-1 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施
     
    ．
    A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl（s）    D．加氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
    （1）上述元素中，属于s区的是
     
    （填元素符号）．
    （2）元素第一电离能为⑤
     
    ⑥（填“大于”或“小于”）．
    （3）③气态氢化物的中心原子有
     
    对弧对电子，其VSEPR模型为
     
    ；中心原子的杂化类型为
     
    ；该分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素⑦的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
     
    ．
    （5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同的元素共有
     
    种（包括⑨）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
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    B、蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干
    C、过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体
    D、在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，定容操作就是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物蛋白质含量最高的是（　　）
    A、豆腐B、甘蔗C、白菜D、猪油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
    （1）单质L是
     
    ，化合物B是
     
    ．（填化学式）
    （2）如图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
     
    和
     
    （填代号）．它们的化学反应方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
    B、电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
    D、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=Ni

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