Question

3mol?L^-1 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施

 

．
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl（s）    D．加氨水．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌足量，则生成氢气由硫酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变硫酸的物质的量，以此来解答．

解答： 解：A．加CH₃COONa（s），结合氢离子转化为醋酸，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，则使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，故A正确；    
B．加BaCl₂溶液，氯化钡参加反应生成硫酸钡沉淀，但氢离子不变，溶液总体积变大，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，则使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，故B正确；     
C．加NH₄Cl（s），铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度及物质的量均增大，则生成氢气增大，故C错误；   
D．加氨水，与硫酸反应，减少氢离子的物质的量及浓度，反应速率及生成氢气均减小，故D错误；
故答案为：AB．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，注意Zn过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．