Question

如图1为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是

 

（填元素符号）．
（2）元素第一电离能为⑤

 

⑥（填“大于”或“小于”）．
（3）③气态氢化物的中心原子有

 

对弧对电子，其VSEPR模型为

 

；中心原子的杂化类型为

 

；该分子为

 

分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素⑦的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为

 

．
（5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同的元素共有

 

种（包括⑨）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族；
（2）同周期中，Mg的3s电子全满为稳定结构；
（3）元素③气态氢化物为NH₃，N原子价层电子对为4，杂化轨道数为4；
判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子．
（4）元素⑦的钠盐为NaCl，根据晶胞结构可知Na⁺周围与之距离最近的Na⁺处于对角线上；
（5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同，即最外层电子数为1．

解答： 解：由元素的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族，则H、Mg、K符合，故答案为：H、Mg、K；
（2）同周期中，Mg的3s电子全满为稳定结构，则元素第一电离能为⑤大于⑥，故答案为：大于；
（3）元素③为N元素，其气态氢化物为NH₃，电子式为，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp³杂化；NH₃空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH₃是极性分子，
故答案为：1；四面体；sp³；极性；
（4）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na⁺周围与之距离最近的Na⁺处于对角线上，故有12个，故答案为：12；
（5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同，即最外层电子数为1，则Cr、Cu符合，包括K共符合，故答案为：3．

点评：本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置及原子结构知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．