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    现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3?nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（　　）
    A、温度过高致少量碳酸钠分解了
    B、碳酸钠晶体样品已有少量风化
    C、样品加热后放在干燥器中进行冷却
    D、加热过程中有少量晶体溅出
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：A、碳酸钠受热不分解；
    B、碳酸钠晶体在空气中失去部分结晶水；
    C、样品放入干燥器中干燥符合实验准确测定的要求；
    D、加热过程中晶体溅出，计算 失去的结晶水质量会增大；
    解答： 解：A、碳酸钠受热不分解，故A不符合；
    B、碳酸钠晶体在空气中失去部分结晶水，导致测定结果偏低，故B符合；
    C、样品放入干燥器中干燥符合实验准确测定的要求，测定结果较准确，故C不符合；
    D、加热过程中晶体溅出，计算失去的结晶水质量会增大，测定结晶水n值会增大，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了物质成分测定实验方法分析判断，误差分析判断方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-+4e-=4CO2；
    则阳极反应式为
     
    ；
    （2）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
     
    ；
    （3）某温度下，反应SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．
    （4）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：

    ①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（R为烷基，X为卤素原子）②RCH2CH2OH
    H2O
    RCH=CH2
    （1）B为芳香烃．
    ①由B生成对孟烷的反应类型是
     
    ．
    ②（CH3）2CHCl与A反应生成B的化学方程式是
     
    ．
    （2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
    ①F的官能团是
     
    ．
    ②C的结构简式是
     
    ．
    ③反应I的化学方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色         B、A、B、F均为芳香族化合物
    C、B和F互为同分异构体               D、E的沸点高于对孟烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是
     
    （写化学式）；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    （可不配平）；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （文科生做）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）D元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）C单质在点燃条件下与B单质反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
     
    B
     
    C
     
    ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（　　）
    A、用如图装置进行蒸馏实验
    B、用如图装置吸收氯化氢气体
    C、用酒精提取溴水中的溴
    D、用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
    （1）平面三角形分子：分子式
     
    ，中心原子杂化方式是
     
    ．
    （2）三角锥形分子：分子式
     
    ，VSEPR模型为
     
    ．
    （3）正四面体形分子：结构式
     
    ，中心原子杂化方式是
     
    ．
    （4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和
     
    ，CO2和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
    （1）上述元素中，属于s区的是
     
    （填元素符号）．
    （2）元素第一电离能为⑤
     
    ⑥（填“大于”或“小于”）．
    （3）③气态氢化物的中心原子有
     
    对弧对电子，其VSEPR模型为
     
    ；中心原子的杂化类型为
     
    ；该分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素⑦的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
     
    ．
    （5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同的元素共有
     
    种（包括⑨）．

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