Question

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

• A、电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
• B、电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变
• C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺
• D、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni²⁺+2e^-=Ni

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni²⁺；
D、阳极失去电子发生氧化反应．

解答： 解：A、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故A正确；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，电解过程中，电解质溶液的浓度降低，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C错误；
D、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e^-=Ni²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．