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    对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）
    A、x+y＞z+w，正反应是放热反应
    B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
    C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应
    D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=
    m
    n
    ，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．
    解答： 解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；
    如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确，故选：B．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞．A、B分别为铂片，压在滤纸两端．R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生．
    （1）外电源中，R为
     
    极，S为
     
    极．
    （2）A附近溶液的现象是
     
    ，B片附近发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）滤纸上的紫色点移动的方向是
     
    ．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经一段时间，C、D气体均逐渐减少，主要因为
     
    ．写出有关的电极反应式：负极
     
    ；正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量  1558.4kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （2）利用（1）反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某兴趣小组的同学利用如图装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    H2O+CO↑+CO2↑）

    （1）装置甲的作用是
     
    ，装置乙的作用是
     
    ．
    （2）装置丁中的实验现象是
     
    ．
    （3）若丙中铁的氧化物的化学式表达为FexOy，其质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：

    ①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（R为烷基，X为卤素原子）②RCH2CH2OH
    H2O
    RCH=CH2
    （1）B为芳香烃．
    ①由B生成对孟烷的反应类型是
     
    ．
    ②（CH3）2CHCl与A反应生成B的化学方程式是
     
    ．
    （2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
    ①F的官能团是
     
    ．
    ②C的结构简式是
     
    ．
    ③反应I的化学方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色         B、A、B、F均为芳香族化合物
    C、B和F互为同分异构体               D、E的沸点高于对孟烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小．
    （1）写出下列元素的元素名称：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程
     

    （3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式）．
    （4）写出所给物质的电子式：Z2Y2
     
    ，W2Y2
     
    ；其中Z2Y2所含的化学键类型有
     

    （5）W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是
     
    （写结构式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是
     
    （写化学式）；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    （可不配平）；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将12g Y单质完全燃烧的产物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）下列元素分别是：（用元素符号表示）A
     
    B
     
    C
     
    ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物为
     
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
    Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．
    （2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
    ②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为
     
    （填下列各项序号）．
    a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
    ③含有Fe3+的物质常用于净水，其原理
     
    是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
     
    ．
    （3）实验室中焙烧Zn2（OH）2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的
     
    （填下列各项序号）．
    a．蒸发皿        b．烧杯      c．酒精灯     d．坩埚
    （4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制
     
    在范围内．
    ②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是
     
    ．

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