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    某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（　　）
    物质A（g）B（g）C（g）
    物质的量/mol1.20.60.6
    A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
    B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C、达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、依据题干条件结合化学反应速率概念计算；速率用单位时间内难度的变化表示；
    B、依据平衡常数和浓度商比较判断；
    C、可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；
    D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应．
    解答： 解：A、反应前只有反应物A，所以反应前20 s内物质A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）=
    1.2mol
    2L×20s
    =0.03 mol?L-1?s-1，故A错误；
    B、20 s时，Q=
    0.6mol
    2L
    ×
    0.6mol
    2L
    (
    1.2mol
    2L
    )2
    =0.25，比K小，尚未达到平衡，故B正确；
    C、可逆反应不可能完全转化，故C错误；
    D、升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向进行，则正反应吸热，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，转化率、平衡常数计算，平衡判断，平衡影响因素的分析，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
     
    ．
    （2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“滤渣1”的主要成分是
     
    ，“调pH至5～6”所加的试剂是
     
    （填“石灰水”或“稀硫酸”）．
    （4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为
     
    ．
    阴离子
    Ksp
    阳离子    		CO32-F-OH-
    Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
    Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
    Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
    Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
    （5）采用“趁热过滤”操作的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．
    （1）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
     
    （填化学式）．
    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    充电
    放电
     2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图1所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
     
    （填化学式），B电极上生成
     
    （填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）
    （3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图2所示．
    ①结合如图分析，相同温度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     

    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次 为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有
     
    （填化学式）．
    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为
     
     mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数．（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器中，物质D在T℃时发生反应，某反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图．
    （1）根据如图写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应． 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用如图中a～c的编号回答）
    （3）如果上述反应在体积不变的容器中发生，反应达到平衡的标志是
     
    （填编号）．
    a.2v正（A）=v逆（B）b．混合气体的平均相对分子质量不再变化c．D的质量驳斥不变d．反应物不再转化为生成物
    （4）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g═SiF4（g）+2H2O（g）；若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
     
    ．
    （5）．某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是
     
    ．
    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积 ①=②
    B、①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C、溶液的pH变化：①减小，②增大
    D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi
    B、放电时，a极锂的化合价不发生变化
    C、充电时，b极发生氧化反应
    D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)

    B．
    c(HA)
    A-

    C．c（H+）与c（OH-）的乘积
    D．c（OH-）
    （2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为
     
    g．

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