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    高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．
    （1）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
     
    （填化学式）．
    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    充电
    放电
     2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图1所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
     
    （填化学式），B电极上生成
     
    （填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）
    （3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图2所示．
    ①结合如图分析，相同温度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     

    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次 为
     
    ．
    考点：电解原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）电解池的阳极上是活泼电极时，该极上是金属本身失电子，活泼性强的金属先失电子；
    （2）根据原电池和电解池的工作原理来回答判断；
    （3）由图象可知，金属阳离子浓度相同时，生产Fe（OH）3、Cu（OH）2、Ni（OH）2沉淀的pH依次增大，以此可比较Ksp的大小；
    （4）由图象可知，金属阳离子浓度相同时，生产Fe（OH）3、Cu（OH）2、Ni（OH）2、沉淀的pH依次增大，据此确定溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序．
    解答： 解：（1）电解池的阳极上是活泼电极时，该极上是金属本身失电子，Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．活泼性强的金属先失电子，在阳极的底部可回收不活泼金属，如Ag、Au等，故答案为：Ag、Au；
    （2）若按图2所示连接进行充电，应是由PbSO4电解得到Pb、PbO2、硫酸，A为阴极，发生还原反应，则在A电极上生成Pb，B为阳极，发生氧化反应得到PbO2，充电完毕，铅蓄电池的正极发生还原反应，PbO2发生还原反应，故铅蓄电池的正极是B极，
    故答案为：Pb； PbO2；B；
    （3）①由图象可知，金属阳离子浓度相同时，生产Fe（OH）3、Ni（OH）2、Cu（OH）2沉淀的pH依次增大，则Ksp逐渐减小，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故答案为：Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]；
    ②由图象可知，金属阳离子浓度相同时，生产Fe（OH）3、Cu（OH）2、Ni（OH）2、沉淀的pH依次增大，所以溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、Ni2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Ni2+．
    点评：本题目涉及电化学、沉淀溶溶解平衡的有关知识，解答本题的关键是认真审题，从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
    ①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
     
    ；
    ②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
     
    （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
    B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O 
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法不正确的是
     

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA
    B、在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3NA
    C、在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-数目为1×10-13NA
    D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应的△H变为-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
     

    （2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致 （包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（　　）
    物质A（g）B（g）C（g）
    物质的量/mol1.20.60.6
    A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
    B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C、达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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