【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；
C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；
D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓，故D正确。
故选C。
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【题目】已知：
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛
相关数据如表：
物质 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 |
|
| 微溶 |
正丁醛 |
|
| 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的
溶液逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为
，温度计2示数在
左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质
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【题目】某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应
D. 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应
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【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。
①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。
②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。
（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。
（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。
①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。
②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。
③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。
④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。
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【题目】维生素C又名抗坏血酸，结构简式为
．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化
测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四：重复步骤三2~3次。
步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：
（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。
（2）用电子式表示己的形成过程_____________。
（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。
（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。
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【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
A.碱性锌锰电池
B.氢氧燃料电池
C.酸性锌锰电池
D.镍镉电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是
A. 在离子化合物中一定含有金属元素
B. 在离子化合物中不可能存在非极性键
C. 共价化合物中一定没有金属元素
D. 共价化合物中可能既有极性键也有非极性键
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