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    下列有关实验操作说法中，正确的是

    ①用pH试纸测得氯水的pH为2     

    ②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸    

    ③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    

    ④用碱式滴定管量取25.00mL溴水     

    ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质    

    ⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

    A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式

    ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________         ___________           。

    ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛                                              。

    ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是            (   　)

        A. 溴水、氯化铁溶液               B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

    C. 溴水、碳酸钠溶液               D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

      ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

      ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

      ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

      ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

      ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-

    A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（  ）

    ①该有机物分子可能含2个氧原子             

    ②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2

    ④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n

    A．①②              B．②③              C．③④              D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

    A．预测物质的性质            B．观察物质的外观性质

    C．进行实验和观察            D．作出相关的解释和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为    

    0.20g/mL。

    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为               

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为                    

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为              ，含NaOH的质量为                 。

    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    (4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405  nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm－3

    (不必计算出结果)。

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