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    三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-．
    方案甲：
    足量稀HCl
    白色沉淀  
    BaCl2溶液
     试液  沉淀不溶解                          
    方案乙：
    足量稀HCl
      无沉淀   
    BaCl2溶液
    试液  白色沉淀
    方案丙：
    Ba(NO3)2溶液
     无沉淀
    足量稀HNO3
    试液  白色沉淀
    试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由．
    答：方案甲：
     
    ；方案乙：
     
    ；方案丙：
     
    ．
    考点：硫酸根离子的检验
    专题：氧族元素
    分析：方案甲：没有排除银离子的干扰；
    方案乙：严密；
    方案丙：稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子．
    解答： 解：方案甲：加入足量的稀盐酸后，没有把白色沉底过滤，因此不能排除银离子的干扰，因为含有银离子而不含硫酸根离子的无色透明溶液，也会出现此方案的现象，
    故答案为：不严密，因为含有银离子而不含硫酸根离子的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；
    方案乙：先加足量的盐酸排除了碳酸根离子、银离子的干扰，因为含有硫酸根离子的无色溶液才会出现此方案的现象，因此方案严密，
    故答案为：严密，因为含有硫酸根离子的无色溶液才会出现此方案的现象；
    丙：稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，加入稀硝酸，可将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，因此不严密，
    故答案为：不严密，因为含有亚硫酸根离子而不含硫酸根离子的无色透明溶液，也会出现此方案的现象．
    点评：本题考查了硫酸根离子的检验，难度不大，掌握稀盐酸的作用是解题的关键，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验1中Mg作
     
    （填正极或负极），发生
     
    （氧化反应或还原反应） 实验3中Mg作
     
    ，发生
     
    （氧化反应或还原反应）
    （2）实验2中Mg电极反应式为
     
    ．Al电极上的电极反应式为
     
    ，总的电池反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    C、镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
    D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
    （1）混合物中MgCl2的质量为
     
    g，混合物中AlCl3的质量为
     
    g，混合物中NaOH的质量为
     
    g．
    （2）P点表示盐酸的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：
    （1）该反应中还原剂是
     
    ，Na2FeO4中Fe的化合价为
     
    价，是
     
    产物，每生成1mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目（在方程式上标明）
    （3）Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其
     
    性能消毒杀菌，另一个净水的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q；根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）根据题图判断，Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nB、tB的式子表示）
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a  氢气的浓度减少           b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c  甲醇的物质的量增加       d  重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用200mL 12mol?L-1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br-和I-的还原性强弱．请回答下列问题：
    （1）写出制取Cl2的化学方程式：
     
    ．
    （2）将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为
     

    （3）若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2+、Br-和I-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入天然气，电池的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体．它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：
     

    （2）负极发生的反应是：
     

    （3）固体电解质里O2-的移动方向是：
     

    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命．
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会
     
    （填“增强”“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料
    B、用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂
    C、在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂
    D、通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂

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