下列物质的体积一定是22.4 L的是 ( ) A．标准状况下18 g水 B． 17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．常温常压下2 g氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质的体积一定是22.4 L的是 ( )

A．标准状况下18 g水 B． 17 g氨气

C．标准状况下44 g二氧化碳 D．常温常压下2 g氢气

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）

A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

2阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。

①含A的物质焰色反应为黄色。 ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。④D与B处于同主族。 ⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。 ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答问题：

(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是________(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是________。

(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：

(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______

(4)常温下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是____ __(写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是 ( )

A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)₃胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子不可以透过滤纸

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 ( )

A．上述反应中，N₂是氧化剂，被氧化。

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

A. Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________________________

______________________________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　 mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。

C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：