普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果,其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是( )
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A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应
C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应
科目:高中化学 来源: 题型:
有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:
①该溶液可使pH试纸呈红色;
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
③取少量溶液加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加人HNO3后沉淀不溶解;
④取实验③之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气休放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有_____________________,肯定不存在的离子有_____________________,不能确定是否存在的离子有_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L•s),则6S末N0的浓度为( )
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| A. | 1.2 mol•L﹣1 | B. | 大于1.2 mol•L﹣1 | C. | 小于1.2 mol•L﹣1 | D. | 不能确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3,△H<0达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 ACDF (填选项).
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 A (填选项).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(3)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线.
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为 5:6 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3-
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH- = Al(OH)3↓
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
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已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 。
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质A最好使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是 ( )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
D.用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡速度快的是小苏打
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,硫铁矿在空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1):
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ①
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ②
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_________________。
(2)设1 t纯净的FeS2按②式完全反应,产生标准状况下SO2__________ m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少? 。
(4)480 g纯净的FeS2在空气中完全反应,若所得固体中,
Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O) =4∶a,
此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式:___________________。
②并作出b与a的关系曲线。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的体积一定是22.4 L的是 ( )
A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气
C.标准状况下44 g二氧化碳 D.常温常压下2 g氢气
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