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    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

            3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

            4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

    （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？     。

    （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，

    Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

    此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。


    (共10分).（1）65.6%  （2）373.3  （3）12.7% （4）①b= 2.5a+40


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1

    B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

    C．常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大

    D．相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（      ）

    A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

    B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

    C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

    D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（    ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    ①

    过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液

    溶液呈红色

    稀将氧化为

    ②

    AgI沉淀中滴入稀溶液

    有白色沉淀出现

    比更难溶

    ③

    Al箔插入稀中

    无现象

    箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

    ④

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    ⑤

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    ⑥

    将足量的溶液滴入溶液中

    溶液褪色

    2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

    ⑦

    将一小块放入无水乙醇中

    产生气泡

    能置换出醇羟基中的氢

    ⑧

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下反应

    A．①④⑤⑥⑦           B．④⑤         C．④⑤⑦           D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

    （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　

    ②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂         B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 

    C．刺激性气味的气体是氨气     D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 

        A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

        B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

        C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

        D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。

    ①含A的物质焰色反应为黄色。  ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。④D与B处于同主族。 ⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。 ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答问题：

    (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是________(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是________。

    (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：                                           

    (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______           

    (4)常温下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是____   __(写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

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