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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（    ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    ①

    过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液

    溶液呈红色

    稀将氧化为

    ②

    AgI沉淀中滴入稀溶液

    有白色沉淀出现

    比更难溶

    ③

    Al箔插入稀中

    无现象

    箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

    ④

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    ⑤

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    ⑥

    将足量的溶液滴入溶液中

    溶液褪色

    2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

    ⑦

    将一小块放入无水乙醇中

    产生气泡

    能置换出醇羟基中的氢

    ⑧

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下反应

    A．①④⑤⑥⑦           B．④⑤         C．④⑤⑦           D．①⑤


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中一定含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

    A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

    （2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

    A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                               。

    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的                         。

    A．KMnO4            B．空气             C．HNO3         D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                   。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （    ）

    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

    B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

    C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

    D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)

    ①肯定有BaCl2　             ②肯定有MgCl2　         ③肯定有NaHCO3　

    ④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

    A．①②③       B．②④            C．①③          D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

            3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

            4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

    （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？     。

    （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，

    Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

    此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A.mol/L    B．(2b－a)mol/L  C.mol/L    D．(10b－5a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程最终无沉淀产生的是

    A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液                      B.过量CO2通入CaCl2溶液

    C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2           D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

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