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    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

    （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：

    （1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用                        措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是                             。

    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有         、          （填仪器名称）。

    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过          法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是               

    A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

    B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

    C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

    D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+   通电  H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （    ）

    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

    B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

    C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

    D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（  ）

    ①碳酸钠溶液与盐酸      ②偏铝酸钠溶液与盐酸    ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

    ④硝酸银溶液和氨水      ⑤氯化铝与氨水          ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

    A．③⑤         B．①③⑥       C．仅有⑤           D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

            3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

            4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

    （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？     。

    （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，

    Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

    此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

       A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

       B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

       C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

       D．与得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类推正确的是                           

    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

    B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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