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    下列叙述正确的是

    A．某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1

    B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

    C．常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大

    D．相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是         。

       A． CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B． 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C． 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D． 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且   保持不变

    ②下列措施中能使增大的是            （选填编号）。

        A．升高温度                         B．恒温恒容下充入He(g)

        C．将H2O(g)从体系中分离             D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝       。若改变条件          （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强         B．增大反应物浓度 

    C．降低温度         D．升高温度             E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为                                 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为

            （忽略溶液体积变化）。 

    （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

            已知：  CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol-1；

                    CH3OH(g)＝CH3OH(l)              △H＝－b kJ·mol-1；

                    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          △H＝－c kJ·mol-1；

                    H2O(g)＝H2O(l)                  △H＝－d kJ·mol-1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:

    ①该溶液可使pH试纸呈红色;

    ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;

    ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

    ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

    ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中一定含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：

    （1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用                        措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是                             。

    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有         、          （填仪器名称）。

    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过          法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：

     


         

          

        现称取研细的黄铜矿样品2．0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                              。

    （2）装置a的作用是              。

        A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气

        C、有利于气体混合       d、有利于观察空气流速

    （3）b中发生的反应方程式为                                      。

    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

    判断滴定已达终点的现象是______            

                                        。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为    。

    （6）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

    可以达到实验目的的是           。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（　　）

    　

    A．

    1.2 mol•L﹣1

    B．

    大于1.2 mol•L﹣1

    C．

    小于1.2 mol•L﹣1

    D．

    不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

    A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

    （2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

    A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

            3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

            4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

    （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？     。

    （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，

    Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

    此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。

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