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    某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 
    1
    6
    ，该元素的元素符号是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．
    解答： 解：因某元素的原子核外有三个电子层，设原子第三个电子层电子数为x，每一层上的电子数分别为：2、8、x，最外层电子数是核外电子数的 
    1
    6
    ，则：
    1
    6
    （2+8+x）=x，解得x=2，
    所以该原子序数为12，镁元素，元素符号为Mg，
    故答案为：Mg．
    点评：本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    （1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0g10.0mL346.2mL
    ②2.0g10.0mL335.0mL
    ③2.0g10.0mL345.8mL
    ①查该装置的气密性的方法是
     

    ②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     

    ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
     

    ④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b
     
    ，c
     

    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
    ①试剂M
     
    ；沉淀B是
     

    ②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入
     
    直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
     

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．写出它与④反应的离子方程式：
     

    （2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
     

    （3）⑥元素的氢化物是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的PH
     
     7．
    （4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
     N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol?L-1）．请在如图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）
    A、CO、NO、NaH、N2
    B、SO2、NO2+、N3-、CNO-
    C、CO32-、NO3-、BeCl2
    D、SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol?（L?s）-1
    B、v（B）=0.5mol?（L?s）-1
    C、v（C）=0.8mol?（L?s）-1
    D、v（D）=1mol?（L?s）-1

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