Question

在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N₂ 和3molH₂ ，在一定条件下，发生如下反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH₃ 的物质的量浓度可能为（　　）

• A、0.8mol?L^-1
• B、1.0mol?L^-1
• C、1.2mol?L^-1
• D、2.0mol?L^-1

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：

分析：若氮气和氢气全部反应则：1molN₂和3mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，生成氨气物质的量为2mol，依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析判断；

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN₂和3mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，生成氨气物质的量为2mol，c（NH₃）=

2mol

2L

=1mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于1mol/L，
故选A．

点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．