Question

已知下列热化学方程式：（10分）

①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1

③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H₂的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为____________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）

（1）①②③④

（2）285.8 kJ·mol^-1            393.5 kJ·mol^-1

（3）1429kJ

（4）CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol^-1

【解析】

试题分析：放热反应的ΔH<0故①②③④都属于放热反应；H₂的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol^-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol^-1

；燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ

；CO燃烧的热化学方程式由盖斯定律得④—③即CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol^-1。

考点：燃烧热 盖斯定律

点评：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

定义要点：

①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．

②规定可燃物物质的量为1 mol．

③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

注意点：

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1。

点拨

(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(气)等。

(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O₂反应的燃烧热。