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【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如: ,有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是
(2)丙的结构简式是

【答案】
(1)
(2)
【解析】解:(1)由题目提供的信息及甲的结构简式 可知,有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到;

(2) 分子按如下方式: 发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙:
故答案为:(1);(2)
根据题干信息“某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应”明确示例反应的反应原理,进一步判断有机物甲发生的反应,从而确定产物的结构简式。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为生锈了的家用铁锅,下列有关解释事实的方程式不正确的是

A. 铁锅生锈过程中有原电池反应,负极反应式是:Fe—2e= Fe2+

B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+:Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去铁锈:6CH3COOH + Fe2O3 =6CH3COO+ 2Fe3+ + 3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为______;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,若含有微量水分则会看到的现象是______

(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______(填化学式),还生成少量的______(填化学式)。金属镁还可以与卤素反应,生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可以与水反应,产生的气体可作为野外工作的应急燃料,该反应的化学方程式为______

(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分, 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________

(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是______

(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中,______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应,且该反应为非氧化还原反应,则该反应的化学方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用酒精灯直接加热的仪器是(  )
A.量筒
B.坩埚
C.蒸发皿
D.容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究有机物A的组成与结构,进行了如下实验:
①称取A18.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍;
②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)
④A的核磁共振氢谱中,氢原子个数比为1:2:2:1
综上所述,A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨是工业上的重要反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法不正确的是

A. 反应达平衡状态后,各物质浓度不变,反应停止

B. 反应达平衡状态后,单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2

C. 在上述条件下,N2不可能100%转化为NH3

D. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:

该条件下,1mol N2和1molO2完全反应生成NO,会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:

①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中,电子的流动方向是从_______电极流向______电极(填“NiO”或“Pt”);Pt电极上的电极反应式为_______________

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

实验

编号

t(℃)

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×10-3

B

124

350

A

5.80×10-3

82

①请把表中数据补充完整:A_______________;B_______________

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制备流程如下:

(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________;滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________

(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________

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